Reglas para determinar el número de oxidación

 El  número de oxidación representa la cantidad de e- de un elemento puede ganar, perder o compartir cuando entra en reacción con otro.
para su determinación se debe seguir las siguientes reglas.

reglas

- El hidrógeno en toda la mayoría de los casos trabajaría con el número de oxidación H+1, excepto cuando se forman hidruros en ese caso trabajara con H-1 EJEMPLO:  NaH^1-, CaH₂^1-, AlH₃^1-

- El oxigeno en la mayoría de los casos trabajara con O-2  excepto cuando forma peróxidos, en ese caso trabajara con O-1. EJEMPLO: Na₂O₂^1- 

-Cuando un elemento esta solo es decir , no esta combinado con ningún otro elemento diferente a el, su numero de oxidación va hacer (0). EJEMPLO: Cu, Al, C.

-La suma algebraica de los números de oxidación en una molécula neutra debe ser igual a cero , teniendo en cuenta que previamente se debe multiplicar el subindice de cada elemento por su respectivo numero de oxidación . EJEMPLO:
 H₂S⁶⁺O₄^2- = (2⁺) (6⁺) (8^- )=0

(N^3-H¹⁺) ₂S⁶⁺O₄^2- = (6^- ) (8⁺) (6⁺) (8^- )=0

Cr³⁺ (O^2-H¹⁺)₃ = (3+) (6- ) (3+)=0